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Si estudias química y necesitas entender cómo se clasifican y relacionan los compuestos inorgánicos, este diagrama de funciones químicas inorgánicas es el recurso que estabas buscando. En un solo mapa visual puedes ver cómo a partir de un metal o un no metal se forman todos los grandes grupos de compuestos.
¿Qué son las funciones químicas inorgánicas?
Las funciones químicas inorgánicas son los grupos en que se clasifican los compuestos inorgánicos según su composición y propiedades. Cada función agrupa compuestos que se forman de manera similar y comparten un comportamiento químico parecido.
Óxidos
Los óxidos se forman cuando un elemento reacciona con oxígeno (+O). Si el elemento es un metal, se obtiene un óxido básico (por ejemplo, CaO). Si es un no metal, se obtiene un óxido ácido (por ejemplo, SO₃). Esta distinción es fundamental porque determina cómo reaccionará el compuesto con el agua.
Hidruros
Los hidruros resultan de la combinación de un elemento con hidrógeno (+H). Los hidruros metálicos (como NaH) tienen propiedades básicas, mientras que los hidruros no metálicos (como HCl en estado gaseoso) son la base de los ácidos hidrácidos.
Hidróxidos
Cuando un óxido básico reacciona con agua (+H₂O), se forma un hidróxido, también llamado base o álcali. Ejemplos clásicos son el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)₂). Los hidróxidos son compuestos fundamentales en reacciones de neutralización.
Ácidos oxácidos e hidrácidos
Los ácidos oxácidos se obtienen al combinar un óxido ácido con agua (por ejemplo, H₂SO₄ a partir de SO₃). Los ácidos hidrácidos provienen de los hidruros no metálicos disueltos en agua, como el ácido clorhídrico (HCl). Ambos tipos de ácidos reaccionan con bases para formar sales.
Sales
Las sales son el producto de la reacción entre un ácido y una base. El diagrama distingue dos tipos principales: las sales oxisales, formadas a partir de hidróxidos y ácidos oxácidos (por ejemplo, NaNO₃), y las sales haloideas, formadas a partir de hidróxidos y ácidos hidrácidos (por ejemplo, NaCl).
Cómo usar el diagrama
El diagrama sigue la lógica de las reacciones de formación: parte de si el elemento es metal o no metal, y va ramificando según las reacciones con oxígeno, hidrógeno y agua hasta llegar a las sales. Es ideal para estudiar antes de un examen o para tenerlo impreso como referencia rápida.
El archivo está en formato HTML, se abre en cualquier navegador y está diseñado para imprimirse en hoja carta horizontal sin perder calidad.
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